Reaksi pada Sel Elektrolisis

Tahukah kamu bahwa reaksi-reaksi pada sel elektrolisis yang terjadi ditentukan oleh beberapa faktor? Ingin tahu ulasan selengkapnya? Yuk, simak ulasan berikut ini, yang dilansir dari Ruangguru.com!

Ion-ion di sekitar elektrode

H2O sebagai pelarut (Ruswanti)

Pada anode, ion-ion di sekitar anode, yang memiliki E^o lebih negatif, akan mengalami oksidasi. Nah, pada katode, ion-ion di sekitar katode, yang memiliki E^o lebih positif, akan mengalami reduksi.

1. Reaksi elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit.

Spesi di dalamnya adalah ion K⁺ dan I^- dari hasil ionisaisi KI dengan H₂O sebagai pelarut (karena larutan). Elektrodenya grafit yang inert sehingga tidak mengalami reaksi apapun. Nah, di sekitar anode, terdapat H₂O(l) dan ion I_­^- yang akan teroksidasi.

2H₂O(l) à 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^-       E^o= +1,23 V

2I^-(aq) à I₂(g) + 2e^-                         E^o= -0,54 V

Lalu, di sekitar katode, terdapat ion K⁺ dan H₂O sehingga yang lebih mudah mengalami reduksi adalah atom H pada H₂O.

2H₂O(l) + 2e^- à H₂(g) + 2OH^-(aq)     E^o= -0,83 V

K⁺(aq) + e^- à K(s)                            E^o= -2,93 V

Nah, berikut reaksi yang terjadi pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit.

                 2KI(aq) à 2K⁺(aq) + 2I^-(aq)