Tiga Kaidah dalam Konfigurasi Elektron pada Atom

Struktur atom dalam kimia ada beberapa jenis, yaitu atom Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, dan mekanika kuantum. Nah, dari model atom Bohr, kita dapat mempelajari tentang adanya lapisan elektron. Dari lapisan elektron tersebut dapat dilakukan pengelompokkan berdasarkan konfigurasi elektronnya. Untuk lebih jelasnya, berikut penjelasan tentang konfigurasi elektron dilansir dari Studiobelajar.com.

Baca Juga: 5 Jenis Model Atom Menurut Para Ahli

Definisi Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan penyebaran (pengisian) elektron-elektron dalam. Berdasarkan model atom Bohr, atom memiliki partikel subatomik neutron dan proton yang terdapat pada inti atom, dan elektron yang bergerak mengelilingi inti atom tersebut pada kulit-kulit elektron (level-level energi) yang tertentu. Kulit elektron disebut juga lintasan peredaran elektron.

Nah, untuk menentukan konfigurasi elektron suatu unsur, ada beberapa patokan yang harus selalu diingat, yaitu:

1. Dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut kulit ke-1 (kulit K), kulit ke-2 (kulit L), kulit ke-3 (kulit M), kulit ke-4 (kulit N), dan seterusnya.
2. Jumlah elektron maksimum (paling banyak) yang dapat menempati masing-masing kulit adalah 2n².

Kulit K dapat menampung maksimal 2 elektron.

Kulit L dapat menampung maksimal 8 elektron.

Kulit M dapat menampung maksimal 18 elektron, dan seterusnya.

3. Kulit yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron.

Nah, semakin besar nilai n, semakin jauh kulit elektron dari inti atom dan semakin besar energi elektron yang beredar di kulit terkait. Elektron-elektron akan mengisi kulit-kulit elektron pada atom dimulai dari kulit K yang merupakan level energi terendah. Setiap kulit elektron hanya dapat terisi sejumlah tertentu elektron. Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n2. Namun, jumlah maksimum elektron pada kulit terluar dari suatu atom adalah 8.