Teori Atom Bohr: Definisi, Karakteristik dan Kekurangan

- Rabu, 22 Juni 2022 | 02:34 WIB
Teori Atom Bohr
Teori Atom Bohr

Teori Atom Bohr Niels Hendrik Bohr (Niels David Bohr 1875–1962)

Teori Atom Bohr adalah model yang diajukan pada tahun 1913 oleh ilmuwan Denmark Niels Hendrik Bohr. Ini dianggap sebagai model yang paling dekat dengan teori ini, yang membentuk dasar Model Atom Modern yang diterima saat ini. Niels Hendrik Bohr mengungkapkan model atom ini menggunakan teori kuantum Foton Einstein dan Planck.

Bohr menyebutkan lintasan tertentu dalam teorinya. Ia juga menjelaskan konsep jari-jari atom, tingkat energi, eksitasi, ionisasi dan teleportasi dalam teorinya.

Dalam semua model atom yang dijelaskan sejauh ini, telah dijelaskan bahwa ada proton bermuatan (+) dan neutron tidak bermuatan di dalam inti atom, dan elektron beredar dalam orbit melingkar di sekitar inti.

Tidak ada hasil yang ditemukan mengenai letak orbit elektron-elektron ini di sekitar nukleus, berapa kecepatan dan momentumnya. Bohr dengan eksperimennya mempelajari pergerakan elektron dari titik ini dalam teori atomnya.

Fitur Model Atom Bohr

  • Elektron dalam atom bergerak pada jarak tertentu dari inti dan dalam keadaan stabil dan dalam setiap keadaan memiliki energi yang konstan.
  • Pada setiap tingkat energi, elektron bergerak dalam orbit melingkar (orbital). Orbital ini disebut tingkat energi atau kulit.
  • Sementara elektron berada pada salah satu dalam keadaan stabil, tidak ada cahaya (radiasi) yang dipancarkan dari atom. Namun, ketika bergerak dari tingkat energi tinggi ke tingkat energi rendah, ia memancarkan kuanta cahaya yang sama dengan perbedaan energi antara tingkat.

Eksperimen Teori Atom Bohr

Elektron mengikuti orbit melingkar pada jarak tertentu dari inti. Lapisan K, yang mengorbit paling dekat dengan inti (n = 1), memiliki energi paling rendah. Saat Anda menjauh dari nukleus, jari-jari lapisan dan energi elektron di kulit meningkat. Ketika elektron jauh dari inti (n = ), tidak ada gaya tarik menarik antara elektron dan inti. Dalam hal ini, energi potensial elektron adalah nol. Elektron telah menjauh dari atom. Fenomena ini disebut ionisasi.

Saat elektron semakin dekat dengan inti, terjadi gaya tarik menarik. Dalam hal ini, energi potensial elektron terbentuk. Saat elektron mendekati nukleus, atom menjadi stabil dan energi potensialnya berkurang. Dengan demikian, energi potensial elektron pada setiap tingkat energi kurang dari nol. Jadi akan negatif. Bohr menemukan energi elektron, yang berada pada tingkat energi yang paling dekat dengan inti (orbital K) dalam atom hidrogen, sebagai –313,6 kkral/mol.

Kekurangan Model Atom Bohr

Model atom Bohr memiliki keunggulan dibandingkan model atom Rutherford. Namun teori atom Bohr juga memiliki kekurangan.

  • Molekul (elektron) dikonfirmasi secara material. Hipotesis D Broglie (dualitas gelombang-partikel) tidak diperhitungkan.
  • Dia mengatakan bahwa elektron berputar mengelilingi inti dalam orbit melingkar. Tetapi molekul-molekul itu terjerat dalam orbit elips.
  • Ini hanya menjelaskan spektrum orde elektron tunggal. Menjelaskan susunan atom He+,H,Li+2.
  • Teori Bohr tidak dapat menjelaskan bahwa beberapa garis lebih terang daripada garis lain dalam analisis spektrum.

Bohr menjelaskannya berdasarkan teori kuantum atom hidrogen bahwa elektron di sekitar inti hanya dapat menerima energi tertentu, tidak semua energi. Atom dalam keadaan energi terendah disebut atom dalam keadaan dasar. Atom berenergi juga disebut atom tereksitasi.

Editor: Rafi Darwis

Tags

Terkini

Pengertian, Unsur dan Fungsi Sejarah

Rabu, 22 Juni 2022 | 11:25 WIB

Unsur, Rumus dan Contoh Soal Lingkaran

Rabu, 22 Juni 2022 | 10:37 WIB

Apa Hukum Kekekalan Massa Dan Siapa Penemunya?

Rabu, 22 Juni 2022 | 03:14 WIB
X